一、化學式書寫
1、化合物 |
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陰離子 陽離子 |
OH- 氫氧根 |
NO3- 硝酸根 |
Cl- 氯離子 |
SO42- 硫酸根 |
CO32- 碳酸根 |
分 類 |
O2- 氧離子 |
H+ |
H2O |
HNO3、↑ |
HCl、↑ |
H2SO4 |
H2CO3、↑ |
→ 酸 |
H2O |
氫離子 |
水 |
硝酸 |
鹽酸 |
硫酸 |
碳酸 |
水 |
|
NH4+ |
NH4·H2O↑ |
NH4NO3 |
NH4Cl |
(NH4)2SO4 |
(NH4)2CO3 |
↓ 鹽 |
_ |
铵根離子 |
氨水 |
硝酸铵 |
氯化铵 |
硫酸铵 |
碳酸铵 |
_ |
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K+ |
KOH |
KNO3 |
KCl |
K2SO4 |
K2CO3 |
K2O |
|
鉀離子 |
氫氧化鉀 |
硝酸鉀 |
氯化鉀 |
硫酸鉀 |
碳酸鉀 |
氧化鉀 |
|
Na+ |
NaOH |
NaNO3 |
NaCl |
Na2SO4 |
Na2CO3 |
Na2O |
|
鈉離子 |
氫氧化鈉 |
硝酸鈉 |
氯化鈉 |
硫酸鈉 |
碳酸鈉 |
氧化鈉 |
|
Ba2+ |
Ba(OH)2 |
Ba(NO3)2 |
BaCl2 |
BaSO4↓ |
BaCO3↓ |
BaO |
|
鋇離子 |
氫氧化鋇 |
硝酸鋇 |
氯化鋇 |
硫酸鋇 |
碳酸鋇 |
氧化鋇 |
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Ca2+ |
Ca(OH)2 |
Ca(NO3)2 |
CaCl2 |
CaSO4微 |
CaCO3↓ |
CaO |
|
鈣離子 |
氫氧化鈣 |
硝酸鈣 |
氯化鈣 |
硫酸鈣 |
碳酸鈣 |
氧化鈣 |
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Mg2+ |
Mg(OH)2↓ |
Mg(NO3)2 |
MgCl2 |
MgSO4 |
MgCO3微 |
MgO |
|
鎂離子 |
氫氧化鎂 |
硝酸鎂 |
氯化鎂 |
硫酸鎂 |
碳酸鎂 |
氧化鎂 |
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Mn2+ |
Mn(OH)2↓ |
Mn(NO3)2 |
MnCl2 |
MnSO4 |
MnCO3↓ |
MnO |
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錳離子 |
氫氧化錳 |
硝酸錳 |
氯化錳 |
硫酸錳 |
碳酸錳 |
氧化錳 |
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Zn2+ |
Zn(OH)2↓ |
Zn(NO3)2 |
ZnCl2 |
ZnSO4 |
ZnCO3↓ |
ZnO |
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鋅離子 |
氫氧化鋅 |
硝酸鋅 |
氯化鋅 |
硫酸鋅 |
碳酸鋅 |
氧化鋅 |
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Al3+ |
Al(OH)3↓ |
Al(NO3)3 |
AlCl3 |
Al2(SO4)3 |
_ |
Al2O3 |
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鋁離子 |
氫氧化鋁 |
硝酸鋁 |
氯化鋁 |
硫酸鋁 |
_ |
氧化鋁 |
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Cu2+ |
Cu(OH)2↓ |
Cu(NO3)2 |
CuCl2 |
CuSO4 |
CuCO3↓ |
CuO |
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銅離子 |
氫氧化銅 |
硝酸銅 |
氯化銅 |
硫酸銅 |
碳酸銅 |
氧化銅 |
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Fe2+ |
Fe(OH)2↓ |
Fe(NO3)2 |
FeCl2 |
FeSO4 |
FeCO3↓ |
FeO |
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亞鐵離子 |
氫氧化亞鐵 |
硝酸亞鐵 |
氯化亞鐵 |
硫酸亞鐵 |
碳酸亞鐵 |
氧化亞鐵 |
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Fe3+ |
Fe(OH)3↓ |
Fe(NO3)3 |
FeCl3 |
Fe2(SO4)3 |
_ |
Fe2O3 |
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鐵離子 |
氫氧化鐵 |
硝酸鐵 |
氯化鐵 |
硫酸鐵 |
_ |
氧化鐵 |
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Ag+ |
_ |
AgNO3 |
AgCl↓ |
Ag2SO4微 |
Ag2CO3↓ |
Ag2O |
|
銀離子 |
_ |
硝酸銀 |
氯化銀 |
硫酸銀 |
碳酸銀 |
氧化銀 |
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分類 |
堿 |
→鹽 |
|
氧化物 |
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(注:表中“↑”表示揮發性,“↓”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“_”表示物質不存在或遇到水就會分解了,其餘的全是易溶于水。) |
2、單質 |
金屬單質 |
K |
Ca |
Na |
Mg |
Al |
Zn |
Fe |
Sn |
鉀 |
鈣 |
鈉 |
鎂 |
鋁 |
鋅 |
鐵 |
錫 |
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Pb |
Cu |
Hg |
Ag |
Pt |
Au |
Mn |
Ni |
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鉛 |
銅 |
汞 |
銀 |
鉑 |
金 |
錳 |
鎳 |
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非金屬單質 |
H2 |
O2 |
N2 |
F2 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
O3 |
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氫氣 |
氧氣 |
氮氣 |
氟氣 |
氯氣 |
溴 |
碘 |
臭氧 |
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P |
S |
C |
Si |
B |
|
|
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磷 |
硫 |
碳 |
矽 |
硼 |
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稀有氣體 |
He |
Ne |
Ar |
Kr |
Xe |
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氦 |
氖 |
氩 |
氪 |
氙 |
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二、化學方程式、反應現象、應用
1.2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.産生大量白煙白色信号彈
2.2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
3.4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變為白色固體
4.3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5.C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6.S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
7.2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料
8.4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
9.CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒
10.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條複燃的氣體實驗室制備氧氣
11.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條複燃的氣體實驗室制備氧氣
12.2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條複燃的氣體拉瓦錫實驗
13.2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
15.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫铵長期暴露空氣中會消失
16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡産生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣
17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡産生、金屬顆粒逐漸溶解
18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡産生、金屬顆粒逐漸溶解
19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡産生、金屬顆粒逐漸溶解
20.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
21.2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
22.H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸
23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗
24.2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
25.2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒
26.C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、産生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
27.2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬
28.C+CO2高溫2CO
29.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
30.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
31.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
32.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風化
33.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、産生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑産生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
35.CaCO3高溫CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰
36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
39.CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色,産生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
40.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理
41.C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、産生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅
43.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色
44.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀
45.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅
46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵鏽溶解、溶液呈黃色鐵器除鏽
47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
49.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解
50.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解
51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解
52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解
53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
56.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉澱、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理
57.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵鏽溶解、溶液呈黃色鐵器除鏽
58.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解
62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
64.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉澱、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
65.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉澱、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理
67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
68.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
71.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
72.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉澱生成
75.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
76.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
77.CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿
78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成
80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成
81.CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水
82.CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O藍色晶體變為白色粉末
83.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應)
應用于檢驗溶液中的氯離子
84.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應)
應用于檢驗硫酸根離子
85.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成
86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉澱生成
87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用于檢驗溶液中的铵根離子
90.NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
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