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2011年中考化學化學式、化學方程式和反應現象寶典(沖刺階段必備)

一、化學式書寫

1、化合物

陰離子

陽離子

OH－

氫氧根

NO3－

硝酸根

Cl－

氯離子

SO42－

硫酸根

CO32－

碳酸根

分

類

O2-

氧離子

H＋

H2O

HNO3、↑

HCl、↑

H2SO4

H2CO3、↑

→

酸

H2O

氫離子

水

硝酸

鹽酸

硫酸

碳酸

水

NH4＋

NH4·H2O↑

NH4NO3

NH4Cl

(NH4)2SO4

(NH4)2CO3

↓

鹽

＿

铵根離子

氨水

硝酸铵

氯化铵

硫酸铵

碳酸铵

＿

K＋

KOH

KNO3

KCl

K2SO4

K2CO3

K2O

鉀離子

氫氧化鉀

硝酸鉀

氯化鉀

硫酸鉀

碳酸鉀

氧化鉀

Na+

NaOH

NaNO3

NaCl

Na2SO4

Na2CO3

Na2O

鈉離子

氫氧化鈉

硝酸鈉

氯化鈉

硫酸鈉

碳酸鈉

氧化鈉

Ba2+

Ba(OH)2

Ba(NO3)2

BaCl2

BaSO4↓

BaCO3↓

BaO

鋇離子

氫氧化鋇

硝酸鋇

氯化鋇

硫酸鋇

碳酸鋇

氧化鋇

Ca2+

Ca(OH)2

Ca(NO3)2

CaCl2

CaSO4微

CaCO3↓

CaO

鈣離子

氫氧化鈣

硝酸鈣

氯化鈣

硫酸鈣

碳酸鈣

氧化鈣

Mg2+

Mg(OH)2↓

Mg(NO3)2

MgCl2

MgSO4

MgCO3微

MgO

鎂離子

氫氧化鎂

硝酸鎂

氯化鎂

硫酸鎂

碳酸鎂

氧化鎂

Mn2+

Mn(OH)2↓

Mn(NO3)2

MnCl2

MnSO4

MnCO3↓

MnO

錳離子

氫氧化錳

硝酸錳

氯化錳

硫酸錳

碳酸錳

氧化錳

Zn2+

Zn(OH)2↓

Zn(NO3)2

ZnCl2

ZnSO4

ZnCO3↓

ZnO

鋅離子

氫氧化鋅

硝酸鋅

氯化鋅

硫酸鋅

碳酸鋅

氧化鋅

Al3+

Al(OH)3↓

Al(NO3)3

AlCl3

Al2(SO4)3

＿

Al2O3

鋁離子

氫氧化鋁

硝酸鋁

氯化鋁

硫酸鋁

＿

氧化鋁

Cu2+

Cu(OH)2↓

Cu(NO3)2

CuCl2

CuSO4

CuCO3↓

CuO

銅離子

氫氧化銅

硝酸銅

氯化銅

硫酸銅

碳酸銅

氧化銅

Fe2+

Fe(OH)2↓

Fe(NO3)2

FeCl2

FeSO4

FeCO3↓

FeO

亞鐵離子

氫氧化亞鐵

硝酸亞鐵

氯化亞鐵

硫酸亞鐵

碳酸亞鐵

氧化亞鐵

Fe3+

Fe(OH)3↓

Fe(NO3)3

FeCl3

Fe2(SO4)3

＿

Fe2O3

鐵離子

氫氧化鐵

硝酸鐵

氯化鐵

硫酸鐵

＿

氧化鐵

Ag+

＿

AgNO3

AgCl↓

Ag2SO4微

Ag2CO3↓

Ag2O

銀離子

＿

硝酸銀

氯化銀

硫酸銀

碳酸銀

氧化銀

分類

堿

→鹽

氧化物

（注：表中“↑”表示揮發性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物質不存在或遇到水就會分解了，其餘的全是易溶于水。）

2、單質

金屬單質

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

Pb

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

Mn

Ni

鉛

銅

汞

銀

鉑

金

錳

鎳

非金屬單質

H2

O2

N2

F2

Cl2

Br2

I2

O3

氫氣

氧氣

氮氣

氟氣

氯氣

溴

碘

臭氧

P

S

C

Si

B

磷

硫

碳

矽

硼

稀有氣體

He

Ne

Ar

Kr

Xe

氦

氖

氩

氪

氙

二、化學方程式、反應現象、應用

1.2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.産生大量白煙白色信号彈

2.2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

3.4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變為白色固體

4.3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱

5.C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

6.S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

7.2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料

8.4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

9.CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

10.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條複燃的氣體實驗室制備氧氣

11.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條複燃的氣體實驗室制備氧氣

12.2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條複燃的氣體拉瓦錫實驗

13.2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

15.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫铵長期暴露空氣中會消失

16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡産生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡産生、金屬顆粒逐漸溶解

18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡産生、金屬顆粒逐漸溶解

19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡産生、金屬顆粒逐漸溶解

20.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

21.2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

22.H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

24.2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

25.2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒

26.C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、産生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

27.2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬

28.C+CO2高溫2CO

29.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

30.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

31.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

32.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

33.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、産生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑産生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

35.CaCO3高溫CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰

36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

39.CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，産生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

40.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

41.C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、産生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅

43.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色

44.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀

45.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅

46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵鏽溶解、溶液呈黃色鐵器除鏽

47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

49.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

50.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解

52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉澱、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理

57.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵鏽溶解、溶液呈黃色鐵器除鏽

58.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解

62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

64.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉澱、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

65.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉澱、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

68.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

71.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

72.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成

74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉澱生成

75.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

76.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成

77.CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿

78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成

80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成

81.CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

82.CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O藍色晶體變為白色粉末

83.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）

應用于檢驗溶液中的氯離子

84.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）

應用于檢驗硫酸根離子

85.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成

86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉澱生成

87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

88.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

應用于檢驗溶液中的铵根離子

90.NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

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