酸堿能發生中和反應的實驗的再處理
伊克昭中學:李強
粵教版教材當講到《酸堿能發生中和反應嗎》,課本中設計了這樣一個實驗,在NaOH溶液中滴加幾滴無色酚酞,然後再向其中滴加稀HCl溶液,待到某一滴時,溶液突然由紅色變為無色時,即證明酸堿可以發生中和反應。講到此處,為了鍛煉學生的思維能力,我将這個驗證性的實驗改為探究性的實驗。我先是将NaOH溶液與稀HCl溶液直接混合,結果從表面看無任何現象(其實會放熱)。接着我問學生:“如何設計實驗,證明NaOH溶液與稀HCl溶液能發生酸堿中和反應?”學生綜合運用以往的化學知識,充分發揮集體的力量,各抒己見、暢所欲言,設計如下的方案:1.在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液,然後加入稀HCl溶液,如果溶液由紅色變為無色,證明兩者能發生化學反應。2.在稀HCl溶液中加入幾滴紫色的石蕊試液,然後加入NaOH溶液,如果溶液由紅色變為紫色或者藍色,證明兩者能發生中和反應。3.将NaOH溶液與稀HCl溶液直接混合、振蕩,然後将反應容器中的液體加熱,如果出現了白色固體證明生成了NaCl,也同時證明酸堿能發生中和反應。4.将适量的NaOH溶液與稀HCl溶液直接混合、振蕩,然後向其中加入AgNO3溶液,若産生白色沉澱,說明稀鹽酸依然存在,則說明NaOH溶液與稀HCl溶液不能發生化學反應。
上述方案,有些正确有些錯誤。接下來我組織學生進行讨論,逐一去評價方案孰對孰錯。學生一緻認為方案1與2不存在什麼問題。當讨論到第3個方案時,有的學生猶豫不決,但也有部分學生提出質疑,前面第七章講物質溶解于水要放熱時,就是将白色的NaOH固體溶解于水而放出大量的熱。所以學生覺得通過加熱得到白色固體未必就是NaCl還有可能是NaOH固體,故而方案3不成立。對于方案4,學生不約而同的認為是正确的。前面剛講完稀HCl溶液與AgNO3溶液能産生白色沉澱,這時我讓學生将書打到鹽的性質一節,讓學生看NaCl+ AgNO3=AgCl↓+Na NO3的化學方程式,到這裡部分學生反應過來了,發表自己的觀點:“不管NaOH溶液與稀HCl溶液是否反應,将來一定會有白色沉澱生成,因為無論稀鹽酸還是生成的氯化鈉都可以與AgNO3溶液發生化學反應生成白色的AgCl沉澱,故而方案4也是錯誤的。”
讨論完畢我按照方案1與2做了演示實驗,完全符合學生預先的設想。這時我給學生出了一道物質鑒别的思考題:“請用一種試劑鑒别稀HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。”學生立即想到了用紫色石蕊試液并描述了詳細的過程。我接着問:“難道就沒有别的方法嗎?”學生立馬緘口不言,陷入沉思。見學生沒有動靜,我反問學生能否用酚酞試液呢?一石激起千層浪,教室裡湧起軒然大波,學生再次展開激烈的讨論,部分學生說出了正确的答案(相當學生依舊一頭霧水),最後我讓學生看NaOH溶液中加入酚酞試液然後又加入稀鹽酸直至紅色消失為無色的視頻,學生恍然大悟、茅塞頓開。
這節課經這樣調整,不但鞏固了學生以前所學的知識,讓學生學會了學以緻用,而且又訓練了學生借助新的材料與信息來評價實驗,培養學生靈活應運知識的能力。
當然這個過程對于培養學生發散思維能力也是大有裨益的。
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