初中化學七大類128個高頻考點的化學方程式

一、 氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點燃2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2點燃Fe 3O 4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O 22CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2點燃2Al 2O 3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H 2+ O 2點燃2H 2O

6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O 2點燃2P 2O 5

7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O 2點燃SO 2

8. 碳在氧氣中 充分燃燒：C + O 2點燃CO 2

9.碳在氧氣中 不充分燃燒：2C + O 2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2點燃2CO 2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH 4+ 2O 2點燃CO 2+ 2H 2O

12.酒精在空氣中燃燒：C 2H 5OH + 3O 2點燃2CO 2+ 3H 2O

其他反應：

13.葡萄糖緩慢氧化：

（3）氧氣的來源：（分解反應）

14. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO Hg+ O 2 ↑

15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑（實驗室制氧氣原理1）

16. 雙氧水制氧氣：2H 2O 2MnO22H 2O+ O 2 ↑（實驗室制氧氣原理2）

17.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3 MnO22KCl+3O2↑

二、自然界中的水：

18. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H 2O 通電2H 2↑+ O 2 ↑

（1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸

19. 生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH) 2

20. 氧化鉀溶于水：K 2O+H 2O===2KOH

21. 氧化鈉溶于水：Na 2O+H 2O===2NaOH

22. 氧化鋇溶于水：BaO + H 2O === Ba(OH) 2

（2）堿性氧化物 + 水 -------- 堿

23. 二氧化碳可溶于水：CO 2+H 2O === H 2CO 3

24. 二氧化硫可溶于水：SO 2+H 2O === H 2SO 3

25. 三氧化硫可溶于水：SO 3+H 2O === H 2SO 4

其它反應：

26.堿式碳酸銅（孔雀石）熱分解：Cu 2(OH) 2CO 3

Cuo+CO 2↑+H 2O

27.加熱碳酸氫铵：NH 4HNO 3

H 2O + CO 2↑+NH 3↑

三、質量守恒定律：

28. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點燃2MgO

29. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO 4 === FeSO 4+ Cu

30. 氫氣還原氧化銅：H 2+ CuO

Cu + H 2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

31. 碳在氧氣中 充分燃燒：C + O 2點燃CO 2

32. 碳在氧氣中 不充分燃燒：2C + O 2點燃2CO

33. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 2↑

34. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2O 3高溫 4Fe + 3CO 2↑

35. 焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe 3O 4高溫 3Fe + 2CO 2↑

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

36．煤爐的底層：C + O 2點燃CO 2

37．煤爐的中層：CO 2 + C 高溫 2CO

38．煤爐的上部藍色火焰的産生：2CO + O 2點燃2CO 2

（3）二氧化碳的制法與性質：

39．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+ H 2O + CO 2↑

40．碳酸不穩定而分解：H 2CO 3=== H 2O + CO 2↑

41．二氧化碳可溶于水（碳酸飲料）：H 2O + CO 2=== H 2CO 3

42．二氧化硫與水反應（酸雨）：SO 2+ H 2O === H 2SO 3

43．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO 3高溫 CaO + CO 2↑

44．石灰水與二氧化碳反應（鑒别二氧化碳）：

Ca(OH) 2+ CO 2==== CaCO 3↓+ H 2O

（4）一氧化碳的性質（還原反應，不屬于置換反應）：

45．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO

Cu + CO 2

46．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2點燃2CO 2

47． 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe 2O 3

2Fe + 3CO 2

48． 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe 3O 4高溫 3Fe + 4CO 2

其它反應：

49．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:

Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑

五、燃料及其利用：

50．甲烷在空氣中燃燒：CH 4+ 2O 2點燃CO 2+ 2H 2O

51．酒精在空氣中燃燒：C 2H 5OH + 3O 2點燃2CO 2+ 3H 2O

52． 氫氣中空氣中燃燒：2H 2+ O 2點燃2H 2O

六、金屬

（1）金屬單質 + 氧氣-------- 金屬氧化物 （化合反應）

53． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點燃2MgO

54． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2點燃Fe 3O 4

55. 銅在空氣中受熱：2Cu + O 2

2CuO

56. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3

（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

金屬活動順序：

57. 鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑

58. 鐵和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4+ H 2↑

59. 鎂和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4+ H 2↑

60. 鋁和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4) 3+3H 2↑

61. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl 2+ H 2↑

62. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl 2+ H 2↑

63. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2+ H 2↑

64. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3+ 3H 2↑

（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽（置換反應）

65. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + AgNO 3=== Cu(NO 3) 2+ Ag

66. 鐵和硝酸銀溶液反應：Fe +2AgNO 3===Fe(NO 3) 2 +2Ag

67. 鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO 3===Al(NO 3) 3+3Ag

68. 鋅和硝酸銀溶液反應：Zn+2AgNO 3===Zn(NO 3) 2+2Ag

69. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO 4===ZnSO 4+ Cu

70. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS0 4===FeS0 4+Cu

71. 鋁和硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4) 3+3Cu

72. 鋅和硫酸亞鐵溶液反應：Zn+FeSO 4===ZnSO 4+Fe

73. 鋁和硫酸亞鐵溶液反應：2Al+3FeSO 4===3Fe+Al 2(SO 4) 3

74. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO 3) 2=== Cu(NO 3) 2 + Hg

75. 鐵和氯化銅溶液反應：Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu

（3）金屬鐵的治煉原理：

76．一氧化碳與三氧化二鐵反應：3CO+ 2Fe 2O 3高溫 4Fe + 3CO 2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

77. 鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O

78. 硫酸和燒堿反應：H 2SO 4+ 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O

79. 硝酸和燒堿反應：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O

80. 鹽酸和氫氧化鋇反應：2HCl+Ba(OH) 2==BaCl 2+2H 2O

81. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH) 2==== CaCl 2+ 2H 2O

82. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

83. 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH) 2==CuCl 2+2H 2O

84. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH) 3==FeCl 3+3H 2O

85. 氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl 3+ 3H 2O

86. 鹽酸和氨水反應：2NH 3·H 2O+HCl==NH 4Cl+H 2O

87. 硫酸和氫氧化鋇反應：Ba(OH) 2+ H 2SO 4=== BaSO 4↓ + 2H 2O

88. 硫酸和氫氧化鉀反應：H 2SO 4+ 2KOH == K 2SO 4+ 2H 2O

89. 硫酸和氫氧化銅反應：H 2SO 4+Cu(OH) 2==CuSO 4+2H 2O

90. 硫酸和氫氧化鈣反應：H 2SO 4+Ca(OH) 2==CaSO 4↓+2H 2O

91. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H 2SO 4+2Fe(OH) 3==Fe 2(SO 4) 3+ 6H 2O

92. 硫酸和氫氧化鋁反應：3H2SO 4+2Al(OH) 3==Al 2(SO 4) 3+ 6H 2O

93. 硫酸和氨水反應：2NH 3·H 2O+H 2SO 4==(NH 4) 2SO 4+2H 2O

（4）鹽 + 酸 -------- 另一種酸 + 另一種鹽（複分解反應）

94．大理石與稀鹽酸反應(實驗室制CO 2)：

CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+ H 2O + CO 2↑

95. 碳酸鉀和稀鹽酸反應：K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2

96．碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑

97．碳酸鋇與稀硫酸反應：BaCO 3+2HCl===BaCl+H 2O+CO 2

98．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO 3+ HCl=== NaCl + H 2O + CO 2↑

99．硝酸銀與稀鹽酸反應：AgNO 3+HCl===AgCl↓+HNO 3↑

100．碳酸鈉與稀硫酸反應：Na 2CO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑

101．硝酸鋇與稀硫酸反應：Ba(NO 3) 2+H 2SO 4===BaSO 4↓ + 2HNO 3

102．氯化鋇和稀硫酸反應：BaCl 2+H 2SO 4==== BaSO 4↓+ 2HCl

（5）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 （複分解反應）

103. 氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵鏽)：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O

104. 氧化鐵和稀硫酸反應(除鐵鏽)：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4) 3+3H 2O

105. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O

106. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H 2SO 4==MgSO 4+H 2O

107. 氧化鋁和稀硫酸反應：Al 2O 3+ 3H 2SO 4== Al 2(SO 4) 3+ 3H 2O

108. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl 2+H 2O

109. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O

110. 氧化鈣和稀硝酸反應：CaO+2HNO 3==Ca(NO 3) 2+H 2O

111. 氧化鎂和稀硝酸反應：MgO+2HNO 3=Mg(NO 3) 2+H 2O

2、堿的化學性質

（1）堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水（不是複分解反應）

112．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3+ H 2O

113．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3+ H 2O

114．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4+ H 2O

115．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) 2+ CO 2==== CaCO 3↓+ H 2O

116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO 2==== CaSO 3↓+ H 2O

（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽（複分解反應）

117. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2+ Na 2CO 3=== CaCO 3↓+ 2NaOH

118．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

119．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

120．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

121. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

122. 氫氧化鋇與硫酸鈉：Ba(OH) 2+Na 2SO 4==Ba 2SO 4↓+2NaOH

3、鹽的化學性質

（1）鹽（溶液）+ 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應，方程式見上）

（2）鹽 + 酸-------- 另一種鹽 + 另一種酸（複分解反應，方程式見上）

（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽（複分解反應，方程式見上）

（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽（複分解反應）

123．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO 3==== AgCl↓ + NaNO 3

124．氯化鋇和硫酸鈉：Na 2SO 4+ BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2NaCl

125．氯化鋇和碳酸鈉：Na 2CO 3+BaCl 2====BaCO 3↓+2NaCl

126．氯化鋇和硫酸銅：CuSO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+CuCl 2

127．硝酸鋇和硫酸鈉：Ba(NO 3) 2+Na 2SO 4====BaSO 4↓+2NaNO 3

128．硫酸铵和氯化銅：(NH 4) 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NH 4Cl

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