初中化學知識點總結大全（最新完整版）

今天小編為大家精心整理了有關初中化學知識點總結大全的相關内容，以便同學們更好的學習化學。

　　一、基本概念

　　1.物質的變化及性質

　　（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　②常指物質狀态的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三态變化、汽油揮發、幹冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　②化學變化常常伴随一些反應現象，例如：發光、發熱、産生氣體、改變顔色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者産物是什麼物質。

　　（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　①物理性質也并不是隻有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　②由感官感知的物理性質主要有：顔色、狀态、氣味等。

　　③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　（4）化學性質：物質隻有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2.物質的組成

　　原子團：在許多化學反應裡，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

　　3.物質的分類

　　（1）混合物和純淨物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純淨物：組成中隻有一種物質。

　　①宏觀上看有一種成分，微觀上看隻有一種分子；

　　②純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

　　③純淨物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。

　　（2）單質和化合物

　　單質：隻由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。

　　（3）氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4.化學用語

　　（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

　　（2）元素符号的意義

　　①某一種元素。

　　②這種元素的一個原子。

　　③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。

　　（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物裡，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價。

　　（4）化學式：用元素符号來表示物質組成的式子。

　　（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正确使用。

　　（6）化學反應類型

　　（7）質量守恒定律

　　5.溶液

　　（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一、穩定的混合物。

　　（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量

　　（3）特征：溶液是均一性、穩定性。

　　（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規律：飽和溶液不飽和溶液

　　（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固态物質在100克溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固态物質的溶解度随溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度随溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　如：A+B=AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

　　如：AB=A+B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

　　如：A+BC=AC+B

　　④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB+CD=AD+CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

　　8.催化劑：在化學變化裡能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質（一變二不變）

　　9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成物質的質量總和。

　　（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

　　10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固态物質在100克溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl－

　　HNO3==H++NO3－

　　H2SO4==2H++SO42－

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH－

　　NaOH==Na++OH－

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH－

　　鹽：電離時生成金屬離子（铵根離子）和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3－

　　Na2SO4==2Na++SO42－

　　BaCl2==Ba2++2Cl－

　　13.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　27.潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在幹燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到着火點。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03%。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質。

　　3.其他常見氣體的化學式

　　NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸一氫根)、H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、NH4+(铵根或铵離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧－2，氯化物中的氯為－1，氟－1，溴為－1）

　　（單質中，元素的化合價為0；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）

　　5.化學式和化合價

　　（1）化學式的意義

　　①宏觀意義

　　a.表示一種物質；

　　b.表示該物質的元素組成；

　　②微觀意義

　　a.表示該物質的一個分子；

　　b.表示該物質的分子構成；

　　③量的意義

　　a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　（2）單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b.固态非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氩(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符号右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液态溴）

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　　（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符号并标出化合價；

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符号的右下角。

　　6.核外電子排布：1－20号元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

　　排布規律

　　①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

　　②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

　　③先排滿内層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數　　非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

　　7.書寫化學方程式的原則

　　①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性。

　　（2）pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

　　（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質俗名及其對應的化學式和化學名

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)幹冰（固體二氧化碳）：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根離子）具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3（堿性氣體）

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

　　四、常見物質的顔色的狀态

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色（汞為銀白色液态）

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4為紫黑色。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3（紅棕色）、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍礬（又叫膽礬）：藍色NO2：紅棕色氣體

　　4.溶液的顔色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5.沉澱(即不溶于水的鹽和堿）：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等

　　②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。

　　6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

　　（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

　　五、物質的溶解性

　　1.鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、铵根的物質都溶于水；

　　含Cl的化合物隻有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物隻有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物質隻有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

　　難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉澱物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

　　六、化學之最

　　1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3.空氣中含量最多的物質是氮氣

　　4.天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5.最簡單的有機物是甲烷。

　　6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

　　8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9.導電性最強的金屬是銀。

　　10.相對原子質量最小的原子是氫。

　　11.熔點最小的金屬是汞。

　　12.人體中含量最多的元素是氧。

　　13.組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15.最早利用天然氣的是中國。

　　16中國最大煤炭基地在：山西省。

　　17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）。

　　18最早發現電子的是英國的湯姆生。

　　19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　七、解題技巧和說明

　　（一）推斷題解題技巧

　　看其顔色，觀其狀态，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1.常見物質的顔色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2.一些特殊物質的顔色：見四

　　3.常見一些變化的判斷：

　　①白色沉澱且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

　　②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

　　③紅褐色沉澱：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱；

　　④沉澱能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；

　　⑤沉澱能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

　　4.酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

　　CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4 N2O5+H2O==2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5.堿和對應的堿性氧化物的聯系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

　　K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　(二)解實驗題

　　看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。

　　1.實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顔色由白色→藍色)、生石灰等;

　　②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

　　③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

　　除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

　　2.實驗注意的地方：

　　①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　　②防暴沸：稀釋濃硫酸時，将濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　3.常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　　②沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCO3沖洗；

　　Ⅱ.堿用水沖洗，再塗上硼酸；

　　Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

　　(1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

　　(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

　　(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顔色由白色→藍色)等;

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

　　5.常用實驗方法來驗證混合氣體裡含有某種氣體

　　(1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　将混合氣體通入灼熱的CuO，再将經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　(2)有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　将混合氣體通入灼熱的CuO，再将經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

　　(3)有CO2的驗證方法：将混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

　　6.設計實驗

　　(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

　　實驗步驟-實驗現象-結論

　　①将蠟燭點燃，在火焰上方罩一個幹燥潔淨的燒杯，燒杯内壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。

　　②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。

　　（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

　　實驗步驟-實驗現象-結論-圖

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裡，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

　　7.解題：

　　計算題的類型有

　　a．有關質量分數（元素和溶質）的計算

　　b．根據化學方程式進行計算

　　c．由a和b兩種類型混合在一起計算

　　（1）溶液中溶質質量分數的計算

　　溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%

　　（2）化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算

　　某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量×100%

　　（3）混合物中某化合物的質量分數計算

　　化合物的質量分數=某化合物的質量/混合物的質量×100%

　　（4）混合物中某元素質量分數的計算

　　某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量×100%

　　或：某元素質量分數=化合物的質量分數×該元素在化合物中的質量分數

　　（5）解題技巧

　　a.審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

　　b.根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①設未知量

　　②書寫出正确的化學方程式

　　③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。

　　八、初中化學中的“三”

　　1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3.氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的産物是水不污染環境。

　　4.構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5.黑色金屬隻有三種：鐵、錳、鉻。

　　6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

　　9.化學方程式有三個意義：

　　(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；

　　(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；

　　(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

　　10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度随溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

　　16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17.水污染的三個主要原因：(1)工業生産中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生産中施用的農藥、化肥随雨水流入河中。

　　18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　19.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　20.教材中出現的三次淡藍色：

　　(1)液态氧氣是淡藍色；

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　21.與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。

　　22.過濾操作中有“三靠”：

　　(1)漏鬥下端緊靠燒杯内壁；

　　(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　　(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　25.取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

　　26.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

　　27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩埚、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

　　29.質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　33.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

　　34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　35.原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

　　36.構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

　　37.工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　38.水污染的三個主要原因：

　　(1)工業生産中的廢渣、廢氣、廢水；

　　(2)生活污水的任意排放；

　　(3)農業生産中施用的農藥、化肥随雨水流入河中。

　　39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；幹粉滅火器；液态二氧化碳滅火器。

　　40.固體物質的溶解度随溫度變化的情況可分為三類：

　　(1)大部分固體物質溶解度随溫度的升高而增大；

　　(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；

　　(3)極少數物質溶解度随溫度的升高而減小。

　　41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　九、化學中的“一定”與“不一定”

　　1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液态的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液态的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

　　3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH－）；

　　酸根也不一定是原子團（如Cl－叫氫氯酸根）

　　4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

　　5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

　　6.原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

　　分子和原子的根本區别是：在化學反應中分子可分原子不可分。

　　7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

　　8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

　　10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

　　（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）隻有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

　　11.溶液中不一定：

　　（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）

　　（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒确定，如同溫度則一定）

　　（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。

　　（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

　　13.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

　　14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

　　15.單質一定不會發生分解反應。

　　16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為－3價，後面的N為+5價）

　　17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

　　18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

　　20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

　　21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42－)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

　　22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

　　23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH－的溶液）

　　24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

　　（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中隻K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

　　25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

　　常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化矽（SiO2）不溶于水。

　　26.生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

　　27.所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：

　　①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

　　28.凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

　　29.凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。

　　凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，隻要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”

　　30.凡是同質量同價态的金屬與酸反應，相對原子質量越大的産生氫氣的質量就越少。

　　31.凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

　　如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　31.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要将導氣管伸到集氣瓶底部。

　　32.制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

　　點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

　　33.書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

　　34.5 g某物質放入95 g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。

　　可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

　　十、化學實驗總結

　　三種氣體的實驗室制法以及它們的區别。

　　氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

　　1.藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　[固+液]

　　2.反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3.檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條複燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶内，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　4.收集方法

　　氧氣（O2）①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

　　氫氣（H2）①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

　　二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）

　　5.驗滿(驗純)

　　氧氣（O2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條複燃,氧氣已滿,否則沒滿。

　　氫氣（H2）用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

　　二氧化碳（CO2）用燃着的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。

　　6.放置正放倒放正放

　　7.注意事項

　　(1)制備氧氣（O2）

　　①檢查裝置的氣密性

　　(當用第一種藥品制取時以下要注意)

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

　　(2)制備氫氣（H2）

　　①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏鬥的管口要插入液面下；

　　③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）

　　(3)制備二氧化碳（CO2）

　　①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏鬥的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　8.常見氣體的性質

　　（1）氧氣O2(通常狀況下)化學性質及用途

　　（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）

　　a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　　②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火

　　焰；氧氣中—紫藍色火焰）

　　③4P+5O2==2P2O5（産生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　（2）氫氣（H2）

　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　　①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　（3）二氧化碳（CO2）

　　無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“幹冰”。

　　①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

　　a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

　　b.制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒别CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　②氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）

　　（4）一氧化碳（CO）

　　無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）