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2016屆高考化學複習指導——物質的量中幾組概念的的區别與聯系

物質的量是同學們在高中化學中遇到的一個比較抽象的概念,但它又是高中化學中的重點和難點,貫穿于高中化學的全過程并應用于更高層次的化學研究及物理和生物等學科之中。我們可以通過以下的比較來加深對概念的理解。

一、概念辨析

1、物質的量與摩爾

物質的量

摩爾

區别

是一個物理量,表示含一定數目粒子的集合體,符号為n

物質的量的單位,符号為mol

聯系

摩爾是物質的量的單位

提醒:

摩爾适用于計量所有微觀粒子(原子、分子、離子、原子團、電子等),所以使用mol來表示物質的量時,應該用化學式指明是什麼粒子,如1molS、7molO2、5molSO2、3molFe2+、2molNa2SO4等。

2、物質的量與阿伏加德羅常數

物質的量

阿伏加德羅常數

區别

是一個物理量,表示含一定數目粒子的集合體,符号為n;單位是mol

1mol任何粒子的粒子數,符号為NA;常用6.02×1023mol-1表示

聯系

n=N/NA

提醒:

阿伏加德羅常數也是一種物理量,它的單位是mol-1。即1mol任何粒子所含的粒子數都約為6.02×1023。如2molH2O和2molSO2所含的分子數都約為2×6.02×1023。

3、物質的量與摩爾質量

物質的量

摩爾質量

區别

是一個物理量,表示含一定數目粒子的集合體,符号為n;單位是mol

單位物質的量的物質所具有的質量,符号為M,常用的單位為g/mol

聯系

n=m/M

4、相對原子(或分子)質量與摩爾質量

相對原子(或分子)質量

摩爾質量

區别

該原子(或分子)的質量除以12C原子質量的1/12所得的數值,符号為Ar(或Mr)。

單位物質的量的物質所具有的質量,符号為M,常用的單位為g/mol

聯系

對同一物質或粒子,當質量以克為單位時,兩者數值相同

提醒:

物質的摩爾質量(M)與1mol物質的質量(m)以及物質的相對分子質量(Mr),三者意義是不同的,如一氧化碳的摩爾質量是28g/mol,1molCO的質量是28g,而CO的相對分子質量是28。三者的單位也不一樣,分别是g/mol、g、和1。

二、例題點撥

例1.下列叙述正确的是

A.1molCO2的質量為44g/mol   

B.CO2的摩爾質量為44g

C.O2的摩爾質量等于O2的相對分子質量  

D.NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同

點撥:本題涉及對概念掌握程度的考查。A、B單位錯;C中當質量以克為單位時,兩者數值相同,所以C錯;正确答案為D。

例2.1gN2中含有x個原子,則阿伏伽德羅常數是()

A.X/28mol—1B.X/14mol—1C.14xmol—1D.28xmol—1

點撥:一些同學沒有注意到1個N2中含有2個N原子,于是根據比例關系容易錯選D,正确答案應是C。

例3.下列說法正确的是()

A.1mol任何物質都含有6.02×1023個原子

B.相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數之比為2:3

C.1molO2所含的O原子數為6.02×1023

D.10g氖氣所含原子數為6.02×1023

點撥:本題最易錯選D。A中應是任何粒子,且粒子還有分子、原子、電子等。所以A錯。C中所含的O原子數應為2×6.02×1023。D中10g氖氣所含原子數應為0.5×6.02×1023,因為氖氣是單原子分子。所以正确答案為B。

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