中考化學常考常見的103個常識考點
一、初中化學常見物質俗稱
序号 |
名稱 |
化學式 |
俗名 |
1 |
氯化鈉 |
NaCl |
食鹽 |
2 |
碳酸鈉 |
Na2CO3 |
純堿，蘇打 |
3 |
氫氧化鈉 |
NaOH |
火堿，燒堿，苛性鈉 |
4 |
氧化鈣 |
CaO |
生石灰 |
5 |
氫氧化鈣 |
Ca(OH)2 |
熟石灰，消石灰 |
6 |
碳酸鈣 |
CaCO3 |
大理石、生石灰 |
7 |
二氧化碳固體 |
CO2 |
幹冰 |
8 |
氫氯酸 |
HCl |
鹽酸 |
二、初中化學常見混合物的主要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵鏽：（Fe2O3）
三、初中化學物質的檢驗及現象
01 氣體的檢驗及現象
１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條複燃，則是氧氣．
２、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一幹冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁則是二氧化碳
４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣
５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍（CUSO4.5H2O），則含水蒸氣
02 離子的檢驗及現象
６、氫離子（H+）：滴加紫色石蕊試液（變紅色）／加入鋅粒（有氫氣産生）（金屬活動順序表氫前面的金屬）
７、氫氧根離子（OH-）：酚酞試液（溶液變紅色）／硫酸銅溶液 （生成藍色沉澱）
８、碳酸根離子（CO32-）：稀鹽酸和澄清的石灰水（生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁）
９、氯離子（Cl-）：硝酸銀溶液和稀硝酸，若産生白色沉澱，則是氯離子（生成氯化銀白色沉澱，加稀硝酸目的排除碳酸根離子的幹擾）
10、硫酸根離子（SO42-）：硝酸鋇溶液和稀硝酸（生成硫酸鋇白色沉澱）／先滴加稀鹽酸（排除Ag+幹擾，因為氯化銀也是白色沉澱）再滴入氯化鋇
11、铵根離子（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口（紅色石蕊試紙變藍）
12、銅離子（CU2+）：滴加氫氧化鈉溶液,若産生藍色沉澱則是銅離子（生成氫氧化銅的藍色沉澱）
13、鐵離子（Fe3+）：滴加氫氧化鈉溶液，若産生紅褐色沉澱則是鐵離子（生成氫氧化鐵的紅褐色沉澱）
03相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若産生氣泡則變質
原因分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O
15、檢驗生石灰（CaO）中是否含有石灰石（CaCO3）：滴加稀鹽酸，若産生氣泡則含有石灰石
原因分析：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸（OH-能與Ag+結合産生沉澱而幹擾Cl-的鑒定），并使呈。再加AgNO3時有沉澱則說明溶液中有NaCl。
原因分析：AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
17、檢驗三瓶試液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三隻試管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若産生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若産生白色沉
原因分析：Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4 +2 HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
原因分析：葡萄糖溶于水後形成無色溶液，加入新制的CU(OH)2，由于CU(OH)2有弱的氧化性，和葡萄糖作用生成磚紅色的CU2O(氧化亞銅)．
四、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
01 質量增加
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
02 質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。
03 質量分數變化
1、濃鹽酸的試劑瓶敞放置，會導緻溶液質量減少，溶質的質量分數減少
2、将盛放濃硫酸的容器敞口放置，會導緻其溶液質量會增加，溶質的質量分數減少
六、初中化學知識點總結
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業“三廢”任意排放
（2）生活污水任意排放
（3）農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比）
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃着的燈裡添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：
（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，
（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，
（3）漏鬥下端
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹淨，液面高于濾紙邊緣。
36、**取用的三不原則：不能用手接觸**，不要把鼻孔湊到容器口聞**的氣味，不得嘗任何**的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強 酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫；
（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換
38、溫度對固體溶解度的影響：
（1）大多數固體物質的溶解度随着溫度的升高而增大
（2）少數固體物質的溶解度受 體物質的溶解度随着溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀态：固态，液态，氣态。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
七、初中化學常見物質的顔色及化學式
一、固體的顔色名稱及化學式
1、紅色固體：銅(CU)，氧化鐵 （Fe2O3）
2、綠色固體：堿式碳酸銅 （Cu2(OH)2CO3，也有寫作CuCO3·Cu(OH)2）
3、藍色固體：氫氧化銅（CU(OH)2），硫酸銅晶體 （CUSO4）
4、紫黑色固體：高錳酸鉀 （KMnO4）
5、淡黃色固體：硫磺 （S）
6、無色固體：冰，幹冰（CO2），金剛石 （C）
7、銀白色固體：銀（Ag），鐵（Fe），鎂（Mg），鋁（Al），汞（Hg）等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅（CUO），二氧化錳（MnO），四氧化三鐵（Fe3O4），（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵 （Fe(OH)3）
10、白色固體：氯化鈉（NaCl），碳酸鈉（Na2CO3），氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈣（Ca(OH)2），碳酸鈣（CaCO3），氧化鈣（CaO），硫酸銅（CUSO4），五氧化二磷（P2O5），氧化鎂 （MgO）
二、液體的顔色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
三、氣體的顔色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
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