當前位置:首頁 > 教育 > 正文

有機化學知識點10-(布朗斯台德酸堿理論)

從本知識點開始介紹兩個重要的酸堿理論:布朗斯台德酸堿理論和路易斯酸堿理論。有機化學中有很重要的一個章節-羧酸,很多有機反應也都有酸或堿參與反應(作為底物、溶劑、反應試劑等),在學習相關内容前熟悉有關的酸堿理論是基礎性的學習内容。本知識點首先介紹布朗斯台德酸堿理論。

什麼是布朗斯台德酸堿理論?其核心的思想是一個離子-H+。在中學學化學時,我們已經知道了,含H的物質中能夠放出或電離出H+離子的化合物稱為酸,能夠接受H+離子的化合物稱為堿。實際上,這個描述就是該理論的核心要素。通常用H-A來表示該酸,相對的,具有孤對電子或π鍵的化合物或離子容易接受氫質子,故用B:表示該堿。

例如:NH2-具有孤對電子能夠與H+結合得到NH3,因此其為堿,NH3N原子具有孤對電子還可以與H+結合得到NH4+,故NH3也為堿。乙醇中O有孤對電子也能與H+結合得到質子化的乙醇(稱為?鹽或氧鎓離子),其也為堿。

HCl、乙酸等都可以在水溶液中電離出H+,因此它們為酸,乙醇在堿性條件下也可以放出H+得到EtO-負離子,因此其在一定的化學環境中也為酸。

上述例子中,乙醇既可以是酸又可以是堿,這主要取決于其所處的化學環境,到底主要是作為酸還是堿起作用。

正如中學期間學過的知識,酸和堿可以起反應,此處也不例外。

上述反應中,H-A失去H+後變為A-稱其為H-A的共轭堿;同理,H-B+B:的共轭酸。

酸堿反應的實際學習過程中,關于該理論的酸或堿一般會碰到以下幾種情況:

①基礎化學中常見的一些強酸或強堿在有機化學中也是成立的,比如鹽酸或硫酸還是較強的布朗斯台德酸,氫氧根還是較強的布朗斯台德堿;

②若起始原料中有一種物質含有H且在反應過程中能給出H+那它就是酸,若起始原料中有一種物質含有孤對電子或π鍵那它很有可能作為堿;

③帶正電荷的原料往往是酸,帶負電荷的往往是堿。

如下例:

CH3-隻能作為堿,丙酮中α-H有一定的活性可以失去H+其相當于酸。

這裡自然會想到一個有趣的問題,比如像H2O既可以作為酸放出H+,得到OH-,又可以作為堿得到H+得到H3O+,在一定條件下它到底是作為酸呢還是堿呢?這就需要考慮酸堿性強弱的問題了。

你可能想看:

有話要說...

取消
掃碼支持 支付碼