有機化學知識點13-（酸強度的決定因素-4）
繼續介紹有機化合物酸強度的影響因素-4：酸H-A中A的雜化情況。
為了說明該問題，還是直接上例子。如：CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH的酸性比較。先看一組事實數據：
類似的，還是先比較各自共轭堿的情況，如下圖示：
上述情況表明，s成份越多（負電子越靠近正電的核）的共轭堿越穩定，對應酸的酸性越強。
考慮如下的比較：
答案很明顯，環己烯：sp2雜化、環己烷：sp3雜化，酸性：環己烯>環己烷。
學習有機化學時，掌握識别分子中酸性位點的能力非常重要。如乙酰乙酸乙酯中甲基H、亞甲基H在參與某些反應的時候活性是不一樣的，在一定堿性條件下就取決于這兩種H的酸性比較。
現在已經把四個影響因素都介紹完了，關鍵是如何利用這四個因素來确定H質子的相對酸強度。這裡總結如下方法步驟：
①識别與氫鍵合的原子，并使用周期表中的趨勢來判斷相對酸強度；
②如果所讨論的兩個H原子鍵合在相同的元素上，畫出共轭堿并尋找其他不同點。着眼三個點：吸電子基團穩定共轭堿的情況；共轭堿的共振穩定情況；共轭堿中心原子的雜化情況。如下例分析：
化合物A、B、C含有C-H、N-H、 O-H三種H，顯然根據前述規則，O-H酸性是最強的。因此化合物C酸性最弱。而化合物A、B的區别在于鹵素Cl，由前述規則可知酸性A>B。
至此，布朗斯台德酸堿理論就介紹完了，下個知識點介紹路易斯酸堿理論。
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