高考化學：十類常考試劑的性質和用途歸納！
1.去污劑：水解呈堿性的強堿弱酸鹽在生産生活中常作去污劑。
例如Na2CO3水溶液因弱酸根離子（CO32-）水解呈堿性；而油污在堿性條件下水解生成可溶性羧酸鹽和甘油，從而達到去油污的目的。另外，由于強堿弱酸鹽（Na2CO3）水解要吸熱，溫度升高，（Na2CO3）水解程度增大，溶液的堿性強，去污能力增強。所以，熱的強堿弱酸鹽（Na2CO3）溶液去污效果更好。
2.除鏽劑：水解顯酸性的強酸弱堿鹽溶液在生産生活中常用作除鏽劑。
例如NH4Cl水溶液因弱堿陽離子（NH4+）水解呈酸性；而鐵鏽、銅鏽等金屬氧化物及其混合物能與NH4Cl水溶液酸反應，生成可溶性鹽。另外，由于強酸弱堿鹽（NH4Cl）水解要吸熱，溫度升高，鹽（NH4Cl）水解程度增大，溶液的酸性強，除鏽能力增強。所以，稍加熱NH4Cl溶液除鏽效果更好。所以，生産生活中常用水解顯酸性的鹽溶液（NH4Cl）作去鏽劑。
3.食品幹燥劑：具有吸水性，且吸水後仍然是無毒無害固體狀的物質常用作食品幹燥劑。
常用作食品幹燥劑主要有CaSO4、CaCl2、矽膠、活性氧化鋁、纖維幹燥劑等，它們通過吸附食品中水進行幹燥。尤其矽膠是一種高微孔結構的含水二氧化矽，無毒、無味、無嗅，化學性質穩定，具強烈的吸濕性能，是最常用的食品幹燥劑。
4.食品添加劑：食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質。高考考題主要考查：抗氧化劑、防腐劑、甜味劑、增味劑、營養強化劑等等。所以，注意相關知識的積累，認識和了解這些食品添加劑的用途是準确答題的關鍵。
（1）抗氧化劑：具有較強的還原性，容易與空氣中的氧氣反應，且生成産物無毒無害的物質常用作抗氧化劑。抗氧化劑又名脫氧劑、去氧劑或吸氧劑。它是一種能提高食品穩定性和延長貯存期的食品添加劑。在考題中涉及到的抗氧化劑主要有以下兩類：一類是有機脫氧劑：如用于嬰兒食品、奶粉等作抗氧化劑的生育粉(維生素E或VE)、用于魚肉制品、冷凍食品抗壞血酸（維生素C或VC）及其衍生物、茶多酚等等。另一類是無機脫氧劑：如還原鐵粉、亞鐵鹽、亞硫酸鹽等。值得注意的是：細鐵粉可與空氣中氧氣發生反應，常與幹燥劑一起裝入小袋裡，組成一種既可以抗氧化，也可以防潮的雙試劑。
（2）防腐劑：防腐劑是能抑制微生物活動，防止食品腐敗變質的一類食品添加劑。作用是延遲微生物生長引起腐敗，使用的目的是保持食品原有品質和營養價值。高考中常考的防腐劑有苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣、亞硝酸鹽及二氧化硫等。
（3）甜味劑：是指賦予食品甜味的食品添加劑。高考試題主要涉及到兩類甜味劑。營養性甜味劑：如蔗糖、葡萄糖、果糖等也是天然甜味劑。由于這些糖類除賦予食品以甜味外，還是重要的營養素，供給人體以熱能，通常被視做食品原料，一般不作為食品添加劑加以控制。非營養性甜味劑：糖精（鄰-磺酰苯甲酰）、甜葉菊甙、阿斯巴甜（天門冬酰苯丙氨酸甲酯）等。值得注意的是甜蜜素（環己基胺基磺酸鈉）應當謹慎使用。
（4）增味劑：它是指為補充、增強、改進食品中的原有口味或滋味而添加的物質，又稱為鮮味劑或品味劑。高考試題主要涉及到的增味劑有：味精和雞精等。味精的主要成分是谷氨酸鈉，其味道鮮美，是一種比較純粹的調味劑。雞精除了還有一定量的谷氨酸鈉，但還含有多種營養物質，使用更為廣泛。
（5）營養強化劑：營養強化劑是指根據營養需要，向食品中添加一種或多種營養素或者某些天然食品，用以彌補天然食物的缺陷，使其營養趨于均衡或彌補營養素的損失，維持食品的天然營養特性的一大類物質；在人們的基礎膳食中有的放矢地加入某些營養強化劑，能減少和防止疾病的發生，增強人體體質。高考常考的食品營養強化劑主要包括維生素、礦物質、氨基酸三類。如維生素A、維生素B、維生素C、維生素D、維生素E、葉酸、生物素等；氨基酸類，如牛磺酸、賴氨酸等；營養素類，如二十二碳六烯酸（DHA）、膳食纖維、卵磷脂等；礦物元素強化劑：加碘食鹽、含鈣餅幹、含鐵糖果、葡萄糖酸鋅、葡萄糖酸鈣等等。其中，維生素E、卵磷脂、維生素C既是食品中主要的強化劑，又是良好的抗氧化劑。特别值得注意的是，為了預防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入一定量的KIO3。另外，三聚氰胺有毒，不能用作食品添加劑。
5.漂白劑：二氧化硫(SO2)具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等。SO2用于漂白紙漿是因為SO2遇水則形成亞硫酸(H2SO3)與某些有色物質作用，生成不穩定的無色物質。SO2除具有漂白作用外，還具有防腐作用。此外，由于亞硫酸的強還原性，可防止果蔬中的維生素C的氧化破壞，SO2用作某些食品或飲品（紅酒）的防腐劑。另外，次氯酸及其鹽也具有漂白功能，常作漂白劑。值得注意的是，具有漂白作用“吊白塊”，其化學式為NaHSO2·CH2O·2H2O，常溫時較穩定，在80℃以上就開始分解為有害物質。它可使人發熱頭疼，乏力，食欲減退等。一次性食用劑量達到10g就會有生命危險。“吊白塊”主要在印染工業中作漂白劑，不能用于食品漂白。
6.水處理劑：水是與每個人息息相關的物質，水的處理是曆年高考的高頻考點。高考試題經常涉及到水的淨化和處理。主要考查沉澱吸附劑、殺菌消毒劑、重金屬離子處理劑等.
（1）.沉澱吸附劑：無毒無害的膠體狀物質一般具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮物和雜質，使水變澄清，此類物質常用作水的沉澱吸附劑。中學階段所學習的可溶性鋁鹽如明礬[KAl(SO4)2.12H2O]、鐵鹽如Fe2(SO4)3等水解生成對應的氫氧化物膠體粒子，這些膠體粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物和雜質。因此，明礬和鐵鹽常作淨水劑。由于鋁離子對人體健康有一定的影響，所以明礬對飲用水的淨化法将逐漸被淘汰。另外，活性炭、聚丙烯酰胺、天然粘土等都可以用作水的吸附沉澱劑。
（2）.殺菌消毒劑：具有強氧化性，能使蛋白質變性，且消毒後的産物無毒無害的物質常用作飲用水的殺菌消毒劑。生活飲用水中常用ClO2、漂白粉、次氯酸鈣、氯胺、臭氧、高鐵酸鈉（Na2FeO4）等作殺菌消毒劑。值得關注的是高鐵酸鹽（鈉鹽或鉀鹽）具有很強的氧化性，能非常有效的殺滅水中的細菌和病菌。與此同時，自身還原生成的Fe(OH)3是一種優良的無機絮凝劑，能有效的除去水中的微細的懸浮物，整個過程不産生任何對人體有害的物質。因此，高鐵酸鹽（鈉鹽或鉀鹽）被科學家們公認為綠色消毒劑。
（3）.重金屬離子處理劑：水中的銅、鉛、鋅、錫、鎳、钴、銻、汞、镉和铋等重金屬離子經食物鍊生物成千百倍地富集，最後進入人體。這些重金屬離子在人體内和蛋白質及酶等發生強烈的相互作用，使它們失去活性，也可能在人體的某些器官中累積，造成慢性中毒。去除水體中的重金屬離子方法較多。高考試題主要考查如何用化學方法去除重金屬離子。一是化學沉澱法，加入石灰或硫化物，将其轉變為不溶于水的堿或硫化物，經過濾除去。二是還原法，加入納米鐵粉等還原劑，将其還原成難溶于水的單質或低價态的化合物而除去。其三是使用電解法、螯合法或納米重金屬處理技術等除去。
（4）.硬水軟化劑：硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。暫時硬水中的鈣和鎂主要以碳酸氫鹽形式[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]存在時，這些鹽在水煮沸時分解成堿式碳酸鹽沉澱析出經過濾除去。永久硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽的形式存在，用石灰、純堿等軟水劑處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，再經過濾除去。
7.去垢劑：水垢的主要成分是難溶于水碳酸鹽，但可溶于酸性溶液，所以在實際生活中或家裡，燒水壺或鍋爐上的水垢，可以用稀鹽酸或醋浸泡後除去。對于硫酸鈣型水垢，直接用稀鹽酸或醋酸浸泡沒法将其除去，可以先用碳酸鈉溶液浸泡，使其轉化成更難溶于水的碳酸鈣，最後用稀鹽酸溶解碳酸鈣除去。
8.滅火劑：滅火劑有多種類型，适宜撲滅不同種類的初起火災。出現火災時一定要先了解着火的物質的性質，再根據其性質選擇不同的滅火劑和采取恰當的滅火方式。高考試題中常涉及到以下五種滅火劑。
（1）水滅火劑：水主要是起冷卻作用，适用與撲救固體火災和常溫下半固體的重油火災。不能撲救堿金屬、電石、帶電設備、可燃性粉塵的火災。
（2）泡沫滅火劑：該混合物經混合時主要發生離子反應：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，一方面奪取了液體的熱量，使液體溫度降低；另一方面，産生的大量氣體形成無數CO2氣泡有一定的粘性，覆蓋在易燃液體的表面，不易使可燃液體與空氣接觸，達到滅火的目的，适用于撲滅石油類産品的火災。
（3）幹冰滅火劑：幹冰滅火一方面是幹冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低；另一方面是增加空氣中不燃燒也不助燃的成分，相對減少空氣中的含氧量。适用于撲救各種易燃液體和貴重儀器設備、重要文件和檔案着火。
（4）幹粉滅火劑：它一種幹燥、易流動的微細固體粉末，适用于撲救可燃液體、可燃氣體及帶電設備的火災。
（5）有機物滅火劑：各種鹵代烷主要适宜撲滅油類、儀器及文物檔案等貴重物品的初起火災。
值得注意的是，鈉、鉀等金屬着火後生成物都要與H2O或CO2反應生成O2且金屬本身與H2O也要反應；另外，鎂要與H2O和CO2反應；因此，對于金屬鈉、鎂、鉀等着火不能用H2O或CO2滅火，也不能用泡沫滅火器滅火。
9.胃酸中和劑：胃酸的主要成分為鹽酸。适度的胃酸可以幫助消化，但分泌過多，患者就會感到胃部不适，出現胃部灼燒感、吞酸、反胃、吐酸水等現象。高考中常考的胃酸中和劑有：碳酸氫鈉（NaHCO3)、氫氧化鋁[Al(OH)3]、氫氧化鎂[Mg(OH)2]等。
10.醫學造影劑：醫學上常用于胃腸和消化道作造影劑的物質是難溶于水和胃酸的硫酸鋇（BaSO4又稱“鋇餐”)。而碳酸鋇(BaCO3)要與胃酸反應生成可溶性鋇鹽，不但達不到造影的目的，而且生成的可溶性重金屬鋇鹽對人的肝髒、腎髒、中樞神經造成傷害。故碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查，醫學上常用的定影劑是硫酸鋇（BaSO4）
以上是高考中涉及到的常考試劑的性質和用途的歸納。化學與生産生活的聯系十分緊密，該知識點的考查曆年來都是有增無減。防止丢分的最佳方法就是熟練掌握中學階段所學物質的性質和用途，從化學的角度去認識周圍的事物或原理，重視化學知識在生産生活中的運用。
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