初中化學規律總結

1、金屬活動性規律

金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag Pt Au

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金

①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在水溶液中越容易失去電子；

②位于金屬前面的金屬能置換出稀鹽酸，稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前，與酸反應速率越快；

③位于金屬活動順序表前面的金屬能把後面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。當一種金屬與兩種與兩種鹽溶液發生置換反應時，該金屬首先置換較不活潑的金屬，再置換較活潑的金屬。

如：将過量的金屬 Zn 置于 Fe2（SO4）3 和 CUSO4 溶液中，反應之後的溶液中一定含有離子？ 觀察到的現象？

2、物質的檢驗

(1) 酸（H+ ） 檢驗

方法 1、将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中， 振蕩， 如果石蕊試液變紅， 則證明 H+ 存在。（不能用酚酞試劑，因為酚酞本身無色，遇酸不變色）

方法 2、用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上， 如果藍色試紙變紅， 則證明 H+ 的存在。

方法 3、 用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上， 然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照， 便可知道溶液的 pH， 如果 pH 小于 7，則證明 H+ 的存在。

(2) 堿（OH－ ） 的檢驗

方法 1 、将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中， 振蕩， 如果石蕊試液變藍， 則證明 OH-的存在。

方法 2 、用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上， 如果紅色石蕊試紙變藍， 則證明 OH- 的存在。

方法 3、 将無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中， 振蕩， 如果酚酞試液變紅， 則證明 OH- 的存在。

方法 4 、用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上， 然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照， 便可知道溶液的 pH， 如果 pH 大于 7，則證明 OH-的存在。（注意：碳酸鈉放入PH＞7，因為碳酸鈉溶液顯堿性）

(3)CO32- 或 HCO3- 的檢驗。

将少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中， 如果有無色氣體放出， 将此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中， 如果石灰水變渾，則證明原待測物中 CO32-或 HCO3- 的存在。

（4） 铵鹽（NH4+ ）

用濃 NaOH 溶液（微熱） 産生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

3、物質燃燒時的影響因素

①氧氣的濃度不同， 生成物也不同。

如： 碳在氧氣充足時生成二氧化碳， 不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同， 現象也不同。

如： 硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰， 在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同， 反應程度也不同。

如： 鐵能在純氧中燃燒，火星四射， 在空氣中不燃燒。

④物質的接觸面積不同， 燃燒程度也不同。

如： 煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒，利用率也不同。

4、元素周期表規律

①同一周期中的元素電子層數相同， 從左至右核電荷數、 質子數、核外電子數依次遞增；

橫行（周期）七個周期，電子層數相同，最外層電子書不同。

②同一族中的元素核外電子數相同、 元素的化學性質相似， 從上至下核電荷數、 質子數、 電子層數依次遞增；

縱行（族）16族，電子層數不同，最外層電子書相同。

③化學性質由最外層電子書決定

5、化合價規律（一般）初中階段

①氫為+1，氧-2價（H2O2中氧顯-1價）

②金屬元素為正價

③以為非金屬元素既有正價也有負價

④一些元素有幾種化合價 Fe：+2 +3 S：-2 +4 +6

⑤化合物中正負化合價代數和為零

⑥單質中元素化合價為零

⑦化合價口訣

一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鎂鋇鈣鋅

鋁三矽四鐵二三

銅汞二價最常見

6、原子結構知識中的八種決定關系

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數） ： 原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類

③質子數、 中子數決定原子的相對原子質量： 原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近：離核越近的電子能量越低， 越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類别：原子最外層的電子數＜4 為金屬， ＞或＝4 為非金屬， ＝8（第一層為最外層時＝2） 為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質：原子最外層的電子數＜4 為失電子， ＞或＝4 為得電子， ＝8（第一層為最外層時＝2） 為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價原子失電子後元素顯正價， 得電子後元素顯負價， 化合價數值＝得失電子數

⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數原子失電子後為陽離子， 得電子後為陰離子， 電荷數＝得失電子數

7、初中化學實驗中的“先”與“後”

（1） 使用托盤天平：使用托盤天平時， 首先要調節平衡。 調節平衡時， 先把遊碼移到零刻度， 然後轉動平衡螺母到達平衡。

（2）試管加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時， 先預熱， 再集中加熱（放置試管受熱不均，發生爆炸）。

（3） 制取氣體：制取氣體時， 必須先檢查裝置的氣密性， 然後裝藥品。

（4） 固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時， 要先加入固體， 然後加入液體。

（5） 試驗可燃性氣體： 在試驗氫氣等的可燃性時， 要先檢驗氫氣等氣體的純度， 然後試驗其可燃性等性質。

（6） 氧化還原反應： 用還原性的氣體（如 H2 、 CO） 還原氧化銅等固體物質時， 一般需要加熱。 實驗時， 要先通一會兒氣體， 然後再加熱（排出裝置中的空氣，放置加熱時發生爆炸）。實驗完畢， 繼續通氫氣， 先移去酒精燈直到試管冷卻， 然後再移去導氣管。（放置水倒吸）

（7） 稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時， 先往燒杯裡加入蒸餾水， 然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸， 并用玻璃棒不斷攪拌， 冷卻後裝瓶。

（8） 分離混合物： 用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物， 當鹽占相當多量時， 可以先加熱蒸發飽和溶液， 析出食鹽晶體， 過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體； 當硝酸鉀占相當多量時， 可以先冷卻熱飽和溶液， 析出硝酸鉀晶體， 過濾， 然後再蒸發母液， 析出食鹽晶體。

（9） 中和滴定：在做中和滴定的實驗時， 待測溶液一般選用堿溶液， 應先向待測溶液中加入酚酞試劑， 使之顯紅色， 然後逐滴加入酸溶液， 攪拌， 直至紅色恰好退去。

（10） 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時， 應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接着通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

（11） 檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣： 在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時， 應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的幹燥管， 然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

（12） 金屬和鹽溶液的置換反應： 混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”； 金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“後近”。

8、化學反應中的規律

（1） 跟鹽酸反應産生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是 CO32-（也可能為 HCO3- 離子， 但一般不予以考慮）

◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應産生 CO2 氣體。

（2） 跟堿反應能産生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3） 的，一定為 NH4+ （即為铵鹽）。

●溶于水顯堿性的氣體隻有 NH 3 （NH3+H2O=NH3 ·H2O）

（3） 可溶性的碳酸鹽加熱不能分解， 隻有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。

CaCO3=CaO+CO2 ↑

酸式碳酸鹽也不穩定， 受熱易分解： 2NaHCO3 =Na 2CO3 +H2 O+CO2 ↑

9、實驗過程中規律（選擇填空高頻考點）

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 O2 裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O2 裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱， 都要先預熱， 試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的， 都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的， 都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的， 都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時， 先要檢查裝置的氣密性， 導管應露出橡皮塞1－2ml， 鐵夾應夾在距管口 1/3 處。

⑤凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時， 長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時， 一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時， 最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時， 一定是“一通、 二點、 三滅、 四停”

10、實驗基本操作中注意事項

（1） 向酒精燈裡添加酒精要使用漏鬥， 但酒精量不得超過燈身容積的 2/3，不得小于1/3

（2） 用試管給液體加熱時， 還應注意液體體積不宜超過試管容積的1/3。 加熱時試管宜傾斜， 約與台面成 45° 角。

（3） 用試管盛裝固體加熱時， 鐵夾應夾在距管口的 1/3 處。

（4） 托盤天平隻能用于粗略的稱量， 能稱準到 0.1 克。

（5） 用蒸發皿盛裝液體時， 其液體量不能超過其容積的 1/3。

（6） 如果不慎将酸溶液沾到皮膚或衣物上， 立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸， 必須迅速用抹布擦拭， 然後用水沖洗)， 再用溶質質量分數為 3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

（7） 在實驗時取用藥品， 如果沒有說明用量， 一般應該按最少量取用： 液體取 1~2 毫升， 固體隻需蓋滿試管底部。

（8） 使用試管夾時， 應該從試管的底部往上套， 固定在離試管口的1/3 處。